1.錯(cuò)了；應(yīng)該是：
質(zhì)量/相對(duì)原子質(zhì)量=原子個(gè)數(shù)的摩爾數(shù)
因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/碳原子的質(zhì)量*12
而1摩爾碳原子的質(zhì)量=12克（摩爾數(shù)的定義）
所以在數(shù)值上：相對(duì)原子質(zhì)量=1摩爾原子的質(zhì)量
所以質(zhì)量/相對(duì)原子質(zhì)量=原子個(gè)數(shù)的摩爾數(shù).
2.根據(jù)元素守恒,反應(yīng)后生成CO2和H20,生成物質(zhì)中含有C、H、O三種元素,O2中只有O元素,所以C、H是由某物質(zhì)提供,但是不能確定該物質(zhì)是否含有氧,所以通過(guò)計(jì)算：
碳元素質(zhì)量 8.8g x 12/44=2.4g
氫元素質(zhì)量 5.4g x 2/18=0.6g
碳酸素+氫元素=3g
跟原物質(zhì)質(zhì)量相同,所以不含氧元素,只含碳?xì)湓?【如果不知道這種物質(zhì)的質(zhì)量只知道生成物的質(zhì)量,就只能知道該物質(zhì)一定含有碳和氫元素,可能含有氧元素了.】謝謝 但這原子個(gè)數(shù)的摩爾數(shù)又要怎么計(jì)算出原子個(gè)數(shù)呢原子個(gè)數(shù)=原子個(gè)數(shù)的摩爾數(shù)*6.02*10的23次方個(gè)。有沒(méi)有簡(jiǎn)便的計(jì)算啊，這不是初中學(xué)習(xí)的范圍吧沒(méi)有。