錯的,碳酸跟大于碳酸氫跟離子 !
由于是把碳酸鈉逐滴加入鹽酸,則開始時鹽酸必定過量,發(fā)生反應(yīng)：
Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;
反應(yīng)結(jié)束時,已加入5mlNa2CO3;此時體系中僅有氯化鈉,再加入5mlNa2CO3,最后體系中是Na2CO3和NACl的混合溶液,0.001molNACl,0.0005molNa2CO3,最后的碳酸氫跟是碳酸根水解的產(chǎn)物,量很少.故有c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(CO3,2-)>c(HCO3,-)
此題逐滴加入很重要,若反過來就不同了.以后你可能還會碰到一個這樣的計算題.
將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中
將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中
c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(HCO3,-)﹥c(CO3,2-)
c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(HCO3,-)﹥c(CO3,2-)
化學(xué)人氣：675 ℃時間：2020-04-12 13:29:12
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