NO2溶于水的計(jì)算
NO、NO2組合
反應(yīng)原理：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
將盛有NO 1 mL和NO2 21 mL混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是多少?（8 mL）
二、NO、O2組合
反應(yīng)原理：2 NO + O2 = 2 NO2
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
無論NO或O2過量,總式：4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3
2．在上題中若通入O2,則倒立于水槽中的試管有何可能變化?如何處理能充滿?
分析：余O2 余NO
三、NO2、O2組合
反應(yīng)原理：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
2 NO + O2 = 2 NO2
總式：4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
若氧氣過量余氧氣,只討論總式.
若二氧化氮過量：先討論4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
后討論3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 余一氧化氮
3．在1題中將一氧化氮、二氧化氮混合氣體中先通入6 mL氧氣,再倒立于水槽,有何結(jié)果?
分析：2 NO + O2 = 2 NO2
余氣：V（NO2）= 1 + 21 = 22 mL
V（O2）= 6－= 5.5 mL
V（NO2）∶V（O2）= 4∶1充滿試管
結(jié)論：混合氣體溶于水的計(jì)算,與氣體混合的先后順序無關(guān).
4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛有NO250 mL和V mL O2的混合氣體的容器倒立于水中,最終容器內(nèi)剩余氣體10 mL,求原有多少毫升氧氣?
分析：設(shè)余氧氣
則V（O2）= 反應(yīng)V（O2）+ 剩余V（O2）
= V（NO2）+ 10 mL = 22.5 mL
設(shè)余NO
則V（O2）= 余V（NO2）
= 〔V（NO2）－3 V（NO）〕
= 〔50－3×10〕= 5 mL
5．在一定條件下,將充滿NO2 和O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2 和O2的體積比?
分析：余氧氣：取1體積
V（NO2）∶V（O2）= （1－）∶〔+（1－）〕
= 7∶3
余一氧化氮：
V（NO2）∶V（O2）= 〔·3 + （1－·3）〕∶〔（1－·3）〕= 7∶1
四、NO、NO2、O2組合
反應(yīng)原理：2 NO + O2 = 2 NO2
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
總式：NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3
6．將容積為18 mL的試管盛滿水,倒立于水槽中,然后依次緩緩?fù)ㄈ? mL NO2、 6 mL NO、 8 mL O2.最終試管內(nèi)剩余氣體多少毫升?
分析：NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3
6 mL 6 mL 8 mL
∴余V（O2）＝8－6＝2mL
7．常溫下將盛有10 mL NO2和10 mL NO混合氣體的試管倒立于水中,并向其中通入氧氣一段時(shí)間后,試管內(nèi)余2 mL氣體,則通入氧氣的體積?
分析：若余2 mL氧氣：
V（O2）= 10 mL + 2 mL = 12 mL
若余2 mLNO：
V（NO）= NO2生成 + 余NO
2 = （10－x） + （10－x）
∴V（O2）= 8.5 mL
8．將a mLNO、b mL NO2、x mLO2混合于一試管中,將該試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體全部消失,求x對a、b的函數(shù)關(guān)系x（a,b）
分析：若a＝b.則x＝a＝b
若a > b.則根據(jù)4NO～3O2,O2量相應(yīng)增加（a－b）mL
∴x = b + （a－b）=
若a < b.即NO2多,根據(jù)4 NO2～O2,O2量相應(yīng)增加