高中常見的原電池電極反應式的書寫
書寫過程歸納：列物質(zhì),標得失 （列出電極上的物質(zhì)變化,根據(jù)價態(tài)變化標明電子得失）.
選離子,配電荷 （根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子,配平電荷,使符合電荷守）.
巧用水,配個數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液,可選用水配平質(zhì)量守恒）
一次電池
1、伏打電池：（負極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）
負極：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應) 正極：2H++2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、普通鋅錳干電池：(負極—Zn、正極—C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)
負極：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應) 正極：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)
化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
3、堿性鋅錳干電池：（負極—Zn、正極—C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）
負極：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反應)
正極：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ （還原反應)
化學方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
4、銀鋅電池：(負極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH )
負極 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反應)
正極 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (還原反應)
化學方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
5、鋰電池一型：（負極--金屬鋰、正極--石墨、電解液LiAlCl4 -SOCl2）
負極 ：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反應)
正極 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－ （還原反應)
化學方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S,
二次電池（又叫蓄電池或充電電池）
1、鉛蓄電池：（負極—Pb 正極—PbO2 電解液— 濃硫酸）
放電時 負極：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反應)
正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (還原反應)
充電時 陰極：PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)
陽極：PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反應)
總化學方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O
2、鎳--鎘電池（負極--Cd 、正極—NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）
放電時 負極：Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反應)
Ni(OH)2+Cd(OH)2
正極：2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (還原反應)
充電時 陰極：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (還原反應)
陽極：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反應)
總化學方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
3、氫--鎳電池：（負極-LaNi5儲氫合金、正極—NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH）
放電時 負極：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反應)
正極：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (還原反應)
充電時 陰極：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (還原反應)
陽極：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反應)
總化學方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2
4、鋰電池二型（負極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時LiCoO2中Li被氧化,
Li+還原以Li原子形式嵌入電池負極材料碳C6中,以LiC6表示）
放電時 負極:LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反應)
正極：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (還原反應)
充電時 陰極：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (還原反應)
陽極：LiCoO2 – xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反應)
總反應方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6
燃料電池
根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池,由于燃料電池的優(yōu)點較多,成為了近年高考的方向.燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池,它與原電池形成條件有一點相悖,就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極,也可以用相同的兩根電極.解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應,但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響.
一、氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨 做電極材料,負極通入H2,正極通入 O2,總反應 為：2H2 + O2 === 2H2O 電極反應特別要注意電
解質(zhì),有下列三種情況：
1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）
負極：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反應)
正極：O2 + H2O + 4e- === OH—(還原反應)
總反應方程式 2H2 + O2 === 2H2O
2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）
負極：H2 –2e- === 2H+ (氧化反應)
正極：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (還原反應)
總反應方程式 2H2 + O2 === 2H2O
3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）
負極：H2 – 2e- === 2H+(氧化反應)
正極：O2 + H2O + 4e- === 4OH—
總反應方程式 2H2 + O2 === 2H2O
說明1、堿性溶液反應物、生成物中均無H+ 2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2-
3、中性溶液反應物中無H+ 和OH-— 4、酸性溶液反應物、生成物中均無OH-