溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量
0.1摩爾的硫酸的質(zhì)量等于0.1乘以硫酸的摩爾質(zhì)量=0.1*98g=9.8g
那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=9.8/100*100%=9.8%
該稀硫酸中含有0.1摩爾硫酸,而每個硫酸含2個可電解的氫,硫酸是強電解質(zhì)（中學這樣認為）,氫百分百電解成氫離子,那么要中和該溶液就需要等量的氫氧根離子
每個氫氧化鉀含有1個氫氧根,氫氧化鉀也是強電解質(zhì),所以氫氧根同樣百分百電離
所以所需要的氫氧化鉀的量=所需要氫氧化根的量=氫離子的量=硫酸的量*2=0.1*2mol
某100g稀硫酸中含有H2SO4 0.1mol.(1)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（2）中和這些稀硫酸需要多少摩爾氫氧
某100g稀硫酸中含有H2SO4 0.1mol.(1)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（2）中和這些稀硫酸需要多少摩爾氫氧
這些氫氧化鉀的質(zhì)量是多少克?
這些氫氧化鉀的質(zhì)量是多少克?
化學人氣：389 ℃時間：2020-03-28 00:51:26
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