設乙醇的質量為x,O2的質量為y.
C2H5OH+3O2 =3H2O+2CO2
46 96 54
x y 5.4g
∴x=4.6g
y=9.6g
所以乙醇的質量為4.6g,n(O2)=m/M=9.6g/32(g/mol)=0.3mol
答：需要乙醇4.6g,氧氣的物質的量為0.3mol.
化學物質的量計算
化學物質的量計算
乙醇在氧氣中燃燒化學方程式如下：
C2H5O+3O2 -------------- 3H2O+2CO2 若生成5.4g的水.
計算:1,需要乙醇的質量為多少 2.參加反應的氧氣的物質的量多少
乙醇在氧氣中燃燒化學方程式如下：
C2H5O+3O2 -------------- 3H2O+2CO2 若生成5.4g的水.
計算:1,需要乙醇的質量為多少 2.參加反應的氧氣的物質的量多少
化學人氣：358 ℃時間：2019-10-11 03:31:44
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