設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳體積為X、氧氣體積為Y，生成二氧化碳體積為Z則：
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
2   1        2    體積減少1
X   Y        Z    體積減少1ml
根據(jù)

2

1

＝

X

1mL

解得X=2mL；根據(jù)

1

1

＝

Y

1mL

解得Y=1mL；根據(jù)

2

1

＝

Z

1mL

解得Z=2mL；所以參加反應(yīng)的一氧化碳體積為2mL；氧氣體積為1mL；生成二氧化碳體積為2mL；又因?yàn)橥ㄟ^(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，說(shuō)明二氧化碳共5mL，所以原來(lái)的二氧化碳體積為5ml-2mL=3mL；最后剩余氣體體積為9ml-1mL-5mL=3mL；假設(shè)剩余氣體是一氧化碳則一氧化碳體積為：2mL+3mL=5mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：5mL：1mL：3mL=5：1：3；假設(shè)剩余氣體是氧氣，則氧氣體積為1mL+3mL=4mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故答案為：5：1：3或2：4：3．