Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體箭頭）
6598
6.5g x g
65*x=98*6.5x=9.8g現(xiàn)在的硫酸溶液含100*10%=10g硫酸,足以耗盡鋅,硫酸有剩余.
那么 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體箭頭）
652
6.5g y g
65*y=6.5*2y=0.2g
制得最多0.2g氫氣.
反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒原理,溶液總質(zhì)量是反應(yīng)物總質(zhì)量減氫氣的質(zhì)量,就是100+6.5-0.2=106.3g
溶質(zhì)有多余的硫酸還有硫酸鋅.
實驗室用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)還生成硫酸鋅（65）,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.用6.5克鋅與100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之十的稀硫酸反應(yīng)1.最多能制取多少氫氣2.反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少?溶質(zhì)是何物質(zhì)?
實驗室用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)還生成硫酸鋅（65）,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.用6.5克鋅與100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之十的稀硫酸反應(yīng)1.最多能制取多少氫氣2.反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少?溶質(zhì)是何物質(zhì)?
化學(xué)人氣：498 ℃時間：2019-08-18 23:14:49
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