KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 這條反應(yīng)是轉(zhuǎn)移了5個(gè)電子
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O ----5e-
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0.1 x x=0.5/3mol電子
①若產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少mol?答案0.5/3mol
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O 產(chǎn)物3Cl2中6個(gè)Cl-,5個(gè)是氧化產(chǎn)物,1個(gè)是還原產(chǎn)物.相當(dāng)于氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了4Cl-.
則當(dāng)生成3Cl2的時(shí)候,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多4Cl 而現(xiàn)在多了7.1g,物質(zhì)的量0.2molCl.所以可以得出反應(yīng)生成的Cl2為0.15mol
KClO3 +6HCl ==KCl +3Cl2 ↑+3 H2O
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50%X 0.15 X=0.6
②若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時(shí),則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?答案：0.6/0.05=12