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  • 亞硫酸鈉和硫化鈉的混合物,含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少?

    亞硫酸鈉和硫化鈉的混合物,含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少?
    化學(xué)人氣:829 ℃時間:2020-10-01 13:20:33
    優(yōu)質(zhì)解答
    亞硫酸鈉:Na2SO3,相對原子量為126.04,在這里以126計,只含有1個S原子,因此其含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32/126=16/63(除不盡,先以分?jǐn)?shù)形式保留著)
    同樣道理,硫酸鈉:Na2SO4,相對原子量為142,含硫:32/142=16/71
    設(shè):該混合物中含亞硫酸鈉xmol,硫酸鈉ymol.
    總 硫 / 總 質(zhì) 量
    混合物中的含硫量=(亞硫酸鈉中的硫+硫酸鈉中的硫)/(亞硫酸鈉的質(zhì)量+硫酸鈉的質(zhì)量)
    接下來一一對應(yīng)上:(126*x(此處為亞硫酸鈉的質(zhì)量)*16/63(此處為亞硫酸鈉的含硫量)+142*y*16/71)/126x+142y=32%
    把中間的字去掉,整理一下:(126x*16/63+142y*16/71)/(126x+142y)=32%
    這個二元一次方程,當(dāng)然解不出來XY到底是多少,不過題目只要兩者物質(zhì)量之比,相信你可以解出來的,我就懶得算了哈.
    這類問題,看似只有一個32%的條件,只要抓住:總硫/總質(zhì)量=質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個原則,一點一點去尋找總硫跟總質(zhì)量的來源,其實并不復(fù)雜,希望對你有所幫助
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