常溫下將20.0g質量分數(shù)為14.0%的NaCl溶液與30.0g質量分數(shù)為24.0%的溶液混合,得到密度為1.15g/cm3
常溫下將20.0g質量分數(shù)為14.0%的NaCl溶液與30.0g質量分數(shù)為24.0%的溶液混合,得到密度為1.15g/cm3
計算:(1)該溶液的物質的量濃度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物質的量濃度恰好與上述混合溶液的物質的量濃度相等 我想問的是第二問中為什么老師說物質的量濃度相等,密度就相等,質量分數(shù)也相等.c=1000*密度*質量分數(shù)/M 那么也應該只是密度與質量分數(shù)的積相等啊
計算:(1)該溶液的物質的量濃度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物質的量濃度恰好與上述混合溶液的物質的量濃度相等 我想問的是第二問中為什么老師說物質的量濃度相等,密度就相等,質量分數(shù)也相等.c=1000*密度*質量分數(shù)/M 那么也應該只是密度與質量分數(shù)的積相等啊
化學人氣：426 ℃時間：2019-08-18 15:10:01
優(yōu)質解答
（1）混合后溶液質量分數(shù)ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m³M=58.5g/mol∴c=ρω/M=3.93mol/L（2）設需加入x mol NaCl則58.5x/(58.5x+1000)×...
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