1.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
設(shè)加入Na x mol
2Na～H2
x 0.5x
（100+23x-2*0.5x）*20%=100*9.32%+40x
得到x=0.3
所以加入了Na：0.3*23=6.9g
2.2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
氫氣都是Na與水反應(yīng)放出來的.
Na的量為：[0.2/2]*46=4.6g
所以Na₂O₂的量為：10.8-4.6=6.2g
被氧化的Na為：[6.2/78]*46=3.66g
3.鈉放入水中實(shí)質(zhì)是鈉先和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)
分步式是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
總反應(yīng)方程式是:2Na+2NaHCO3=2Na2CO3+H2↑
如果減少的質(zhì)量都是溢出H2造成,那么Na的量為[（3.24-2.51）]/2*46=16.79＞3.24,所以溢出氣體不止H2,且Na的摩爾數(shù)少于NaHCO3的摩爾數(shù).
NaHCO3加熱分解,加熱至恒重,那么
2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（1）如果Na的含量為0,那么減重都是由NaHCO3分解引起,
NaHCO3的量為：[（3.24-2.51）/（18+44）]*(84*2)=1.978g
所以Na2CO3的量：3.24-1.978=1.26g
所以Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.26/3.24=38.89%
（2）假設(shè)Na2CO3的含量為0,那么設(shè)Naxmol,NaHCO3 ymol
2Na～2NaHCO3～H2↑
x x 0.5x
2NaHCO3~H2O↑~CO2↑
y-x 0.5(y-x) 0.5(y-x)
所以得到 23x+84y=3.24
0.5x*2+0.5(y-x)*18+0.5(y-x)*44=3.24-2.51
解得 x=0.0121 y=0.0353
所以假設(shè)成立.
所以Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0%-38.89%
（如果答案是具體的,我實(shí)在算不出來.）