分析：根據(jù)強(qiáng)酸溶液體積稀釋10倍后,溶液的[H+]變?yōu)樵瓉淼?/10,pH值比原來增加1個(gè)數(shù)量單位.本題中的鹽酸稀釋后pH值將變?yōu)?,很顯然這種判斷是錯(cuò)誤的,因?yàn)樗崛芤簾o論如何稀釋也不可能顯堿性.這種判斷錯(cuò)誤的原因在于忽略了水的電離,當(dāng)酸電離出的[H+]遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出的[H+]時(shí),水電離出的[H+]可以忽略不計(jì)；但當(dāng)酸電離出的[H+]小于10^-7mol/L時(shí),水電離出的[H+]就不能再忽略了.
將pH=5的鹽酸體積沖稀1000倍后,此時(shí)鹽酸電離出的[H+]=10^-8mol/L,設(shè)水電離出的[H+]為xmol/L,則水電離出的[OH-]也是xmol/L
由鹽酸和水的電離方程式可知：
HClH+ + OH-
稀釋后溶液中H+總物質(zhì)的量濃度=(10-8+x)mol/L,[OH-]=xmol/L
根據(jù)Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14
得(10-8+x)·x＝10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979
由此可知,將強(qiáng)酸溶液無限稀釋時(shí),稀釋后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7),即溶液接近中性.