依據(jù)化學(xué)平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行；
A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K₂＜K₁，故B錯(cuò)誤；
C、t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同，故C正確；
D、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D錯(cuò)誤；
故選C．