交叉的原則,這題目還是比較簡單的.只要把升高元素的升高價(jià)數(shù)給降低元素作為系數(shù),同理降低元素的降低價(jià)數(shù)給升高元素,然后再配平就可以了.就KI+KIO3+H2S04=K2SO4+I2+H2O這個(gè)方程式而言吧,因?yàn)镮2里面既有升高的又有降低的,所以不好從這里下手.不過我們可以從LI和KIO3那里下手,因?yàn)檫@里只有I元素發(fā)生化合價(jià)的變化.KI中的I元素升高1價(jià),KIO3中的I元素降低5價(jià),所以方程式就寫成了5KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+I2+H2O,然后再依次配平其它元素
5KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
好了,最后本來是要化簡的,不過它已經(jīng)最簡了.
再說另外一道,你是不是多寫了一個(gè)MnSO4?首先,反應(yīng)物中已有氧化劑和還原劑,生成物中又有2種反應(yīng)物中么有的元素S和H,該方程式基本上不會(huì)再有其它氧化劑或者還原劑了（不然就太復(fù)雜了）,所以結(jié)合H+和SO42-（恕本人拙笨,這里應(yīng)當(dāng)是氫離子和硫酸根）橫線上應(yīng)該寫H2SO4,然后反應(yīng)物KMnO4中的Mn降低5價(jià),KNO2中的N升高2價(jià),所以該方程式就變成了2KMnO4+5KNO2+H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5KNO3+H2O.本題目中因?yàn)榉磻?yīng)物中的氧化劑和還原劑各只產(chǎn)生一種產(chǎn)物,所以KMnO4、KNO2、MnSO4、KNO3的系數(shù)都可以確定.接下來的配平就靠你自己了.