1．放熱反應：(+Q) 　　　
(1)所有燃燒或爆炸反應. 　　
(2)酸堿中和反應. 　　
(3)多數(shù)化合反應. 　　
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應. 　　
(5)物質的緩慢氧化. 　　
(6)自發(fā)進行的氧化還原反應. 　　
2．吸熱反應：(-Q) 　　
(1)①幾個常見的反應,如： 　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O 　　C+H2O(g)=CO+H2 　　C(s)+CO2(g)=2CO 　　
②多數(shù)的分解反應,如： 　　CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ 　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 　　
③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱） 　　
(2)特殊吸熱反應,如： 　?、貱+CO2=2CO 　?、贗2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩(wěn)定)
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩(wěn)定,共價電子從高能級向低能級躍遷,釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量,所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前后能量變化差值,如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前后的熱現(xiàn)象. 如果還有什么不懂的,可以繼續(xù)追問,很樂意幫你解答.