短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則B為Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，則C為Al，D位于第ⅥA族，原子序數(shù)大于Al，則D為S元素，
A．元素A、B的氯化物分別為CCl₄、NaCl，前者屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，后者屬于離子晶體，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．由C、H元素形成原子比為1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B正確；
C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，以氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞S＞C，故D錯(cuò)誤；
故選BC．