對(duì)于這個(gè)反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積都是保持不變的 而根據(jù)平衡常數(shù)的定義式我們就可以知道平衡常數(shù)增大,也就意味著反應(yīng)物濃度降低,生成物濃度增加,則反應(yīng)正向移動(dòng),那么升高溫度相當(dāng)于就是提供熱量,所以就可以說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng).
而我們要判斷這個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡就可以根據(jù)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率來(lái)判斷,因?yàn)镠2和H2O的系數(shù)相等,所以當(dāng)v正(H2)=v逆(H2O時(shí),就可以說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡第一個(gè)問(wèn)得前面那部分我知道，后面的那個(gè)，為什么升溫就一定是吸熱，有什么判定方法么？升高溫度后，則在單位時(shí)間內(nèi)的熱量就會(huì)更多，而反應(yīng)是正向移動(dòng)的，就可以說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，反之，如果該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)