怎么比較C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反應(yīng)熱大小

化學(xué)人氣：472 ℃時間：2019-11-01 11:35:07

優(yōu)質(zhì)解答

這個其實挺簡單的,當(dāng)初我學(xué)的時候自己就是這么記憶的.
第一個反應(yīng)生成物是二氧化碳,不能再燃燒放熱了
而第二個反應(yīng)生成物是一氧化碳,還可以燃燒放熱
你想啊,同樣的碳,生成二氧化碳把熱都放掉了,而生成一氧化碳熱沒有全都放掉,這樣一氧化碳燃燒才會有放熱啊
放熱反應(yīng)H大于0,所以應(yīng)該是H1大
你可以這樣理解,但本質(zhì)這樣的,有些差別的
其他類似的比較你也這樣想~說錯了吧，△H是負數(shù)，應(yīng)該倒過來，△H2 大這是碳的燃燒，放熱反應(yīng)，所以H大于零額，放熱反應(yīng)時小于零的好吧，我老年癡呆搞錯了。。。