實質(zhì)上就是指H+離子的氧化能力問題,它究竟是把Fe氧化成Fe2+?還是氧化成Fe3+?這可從它們的氧化還原電對的標準電極電勢的相對大小很容易作出回答.
由于標準氫電極的電勢為零即E°2H+/1/2H2=0,電對Fe－Fe2+和Fe2+－Fe3+的標準電極電勢分別為：E°Fe2+/Fe＝－0.44（伏）、E°Fe3+/Fe2+＝0.77（伏）.
我們將這些電對的電極電勢按由小到大的順序排列.如：
氧化性 電子數(shù) 還原性E（伏）
Fe2++2e== Fe－0.44
2H+ +2e== H2 0.00
Fe3++ e== Fe2+ +0.77
由此可以看出,H+離子的氧化能力,比Fe2+離子強,但是比Fe3+離子弱.因此,H+離子只能氧化E°值比0.00伏小的還原性物質(zhì),它沒有能力氧化E°值比0.00伏大的還原性物質(zhì).所以,H+只能把 Fe氧化為Fe2+,而不能進而把Fe2+氧化為Fe3+.