熱化學(xué)方程式的書寫主要體現(xiàn)在注明聚集狀態(tài)和表明反應(yīng)熱.在熱化學(xué)方程式中不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H 表示反應(yīng)進行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化,與可逆符號及等號無關(guān).所以在熱化學(xué)方程式中可逆符號和等號沒有區(qū)別.只是計算時偶爾需要考慮可逆反應(yīng)的不完全反應(yīng).
.這樣書寫和理解熱化學(xué)方程式.
熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式,它既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.與普通化學(xué)方程式相比,正確書寫和理解熱化學(xué)方程式,除了遵循書寫和理解化學(xué)方程式的要求外,還應(yīng)注意以下八點.
(1) △H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右（后）邊,并用“；”隔開.若為放熱反應(yīng),△H為“－” ；若為吸熱反應(yīng),△H為“＋” .△H的單位一般為 KJ/mol .
(2) 反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān).書寫熱化學(xué)方程式時,應(yīng)注明△H的測定條件（溫度、壓強）,未指明溫度和壓強的反應(yīng)熱△H,指25℃（298K）、101KPa時的反應(yīng)熱△H（絕大多數(shù)反應(yīng)熱△H是在25℃、101KPa時測定的）.
(3) 物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān).反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱△H的數(shù)值以及符號都可能不同.因此,必須注明物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的聚集狀態(tài)（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ）,才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義.熱化學(xué)方程式中,不用“↑”和“↓”.
（4） 熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù),只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、或小數(shù).對相同化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同,反應(yīng)熱△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù),既可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,又可以表示該物質(zhì)的微粒數(shù),還可以表示同溫同壓時的體積.
（5） 相同條件（溫度、壓強）,相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)（互逆反應(yīng),不一定是可逆反應(yīng)）,正向進行的反應(yīng)和逆向進行的反應(yīng),其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等,符號相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反應(yīng)熱△H的單位KJ/mol 中的“/mol”是指該化學(xué)反應(yīng)整個體系（即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”）,而不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì).如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應(yīng)”,放出571.6KJ的能量,而不是指反應(yīng)中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物質(zhì)的量.
（7） 不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H 表示反應(yīng)進行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉(zhuǎn)化為 2mol SO3(g) 時放出的能量.若在相同的溫度和壓強時,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應(yīng)達到平衡時,放出的能量為Q , 因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反應(yīng)熱的大小比較,只與反應(yīng)熱的數(shù)值有關(guān),與“＋”“－”符號無關(guān).“＋”“－”只表示吸熱或放熱,都是反應(yīng)熱.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 兩反應(yīng)的反應(yīng)熱的關(guān)系為 a ＜ b
熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)特別注意三個問題. ① 注明參加反應(yīng)各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；. ② 標(biāo)出反應(yīng)熱數(shù)值,放熱反應(yīng)的ΔH為“-”,吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”；. ③ 由于熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子或原子的個數(shù),故系數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示.
反應(yīng)熱
1、化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱.反應(yīng)熱用符號δh表示,單位一般采用kj/mol.當(dāng)δh為負值為放熱反應(yīng)；當(dāng)δh為正值為吸熱反應(yīng).測量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計.
2、燃燒熱：在101kpa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.
3、中和熱：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱.中學(xué)階段主要討論強酸和強堿的反應(yīng).
熱化學(xué)方程式的書寫與普通化學(xué)方程式相比,書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點：
1、△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊,并用“；”隔開.若為放熱反應(yīng),△H
為“－”；若為吸熱反應(yīng),△H為“＋”.△H的單位一般為kJ/mol.
2、注意反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān).因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明△H的測定條件.
絕大多數(shù)△H是在25℃、101325Pa下測定的,可不注明溫度和壓強.
3、注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子
或原子數(shù).因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù).
4、注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱△H不同.因此,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)
出熱化學(xué)方程式的意義.氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”.熱化學(xué)方程式中
不用↑和↓.
5、注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量.由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān),所以方程式中化學(xué)式
前面的化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng),如果化學(xué)計量數(shù)加倍,則△H也要加倍.當(dāng)反應(yīng)向逆向進行時,
其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反.