pH變小說明有酸產(chǎn)生.該電池消耗酸,沒有形成酸的地方.應(yīng)該說氫離子濃度變小.總反應(yīng)是： Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20其中Mg 和 H202 參加反應(yīng)餓0 0沒有酸產(chǎn)生 而且 餓B項(xiàng)B．電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng) 是正確的 那么 正極不是 H+濃度增大PH 下降嗎Mg -2e = Mg2+H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O正極消耗氫離子，而不是產(chǎn)生氫離子（消耗）。要知道遷移是需要濃度差的，一定是高濃度向低濃度遷移，因此氫離子向正極遷移一定說明正極的氫離子濃度更低。他與電解池不一樣，電解池有外來電動(dòng)勢(shì)做功。