為什么h離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l?
在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL、1.1mol/L的鹽酸反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體,反應(yīng)后溶液中陽離子只有Fe2+、H+,且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．則反應(yīng)后溶液Fe2+的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為
A．0.05 B．0.5 C．0.55 D．1.1
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1.1mol/L的鹽酸,反應(yīng)后溶液中陽離子只有Fe2+、H+,說明反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為HCl、FeCl2,溶液中氯離子濃度不變,則c（Cl-）=c（HCl）=1.1mol/L,溶液的pH=1,【則c（H+）=0.1mol/L】,由電荷守恒可知：c（Cl-）=2c（Fe2+）+c（H+）,即1.1mol/L=2c（Fe2+）+0.1mol/L,解得c（Fe2+）=0.5mol/L,
故選B．