主要是看生成物中哪些元素與反應(yīng)物相比,化合價發(fā)生了改變,化合價升高就是被氧化,化合價降低,就是被還原,再看該發(fā)生變化的元素是來自哪個反應(yīng)物,被氧化的是還原劑,被還原的是氧化劑.例如本化學(xué)反應(yīng)中,cl元素的化合價前后發(fā)生了改變,在nacl中化合價降低了,被還原了,該元素來自于反應(yīng)物中的cl2,則cl2充當(dāng)了氧化劑,在naclo中cl化合價升高,被氧化了,該元素也來自于cl2,故cl2又充當(dāng)了還原劑.本題中氫氧化鈉只是提供堿性環(huán)境.
至于物質(zhì)的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算.氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化.根據(jù)得失電子平衡就很容易算出物質(zhì)的量之比了