這個問題要討論一下.如果從正方向建立平衡,氣體平均摩爾質(zhì)量不變,可以說明達(dá)到平衡.因為此時左邊只有水蒸氣為氣體,摩爾質(zhì)量為18g/mol,右邊一氧化碳和氫氣等物質(zhì)的量混合,平均摩爾質(zhì)量為（28+2）/2=15g/mol（此時一氧化碳和氫氣一定是等物質(zhì)的量）,所以只要平衡移動,平均摩爾質(zhì)量肯定改變.
如果從逆方向建立平衡,一氧化碳和氫氣就可以以任意比加入,當(dāng)按某個比例加入使它倆的平均摩爾質(zhì)量等于18g/mol,則上述結(jié)論就不成立了.
質(zhì)量變化很好理解.一般題目都是指氣體的質(zhì)量.總的質(zhì)量由于質(zhì)量守恒定律肯定是不變的.但如題目中的方程式,左邊有固體,右邊全是氣體,當(dāng)然右移氣體質(zhì)量增大,左移氣體質(zhì)量減小.?????????????ж????????對于本反應(yīng)如果說氣體的質(zhì)量不變，是可以說明達(dá)到平衡的，因為本反應(yīng)有固體參與。