用差量法 一份S是還原產(chǎn)物 兩份S是氧化產(chǎn)物 理論上分子量差32（1mol) 而實(shí)際差1.6g 即0.05mol 由方程式知消耗了0.05molSO2和0.1molH2S,即物質(zhì)的量比為1：2,所以體積比為1：2
選：D
打的辛苦啊!
SO2與H2S反應(yīng)
SO2與H2S反應(yīng)
在標(biāo)況下,SO2與H2S的總體積是5.6L,充分反應(yīng)后,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g.則SO2與H2S的體積比可能是（ ）
A.3:2 B.2：3 C.1:4 D.1:2
在標(biāo)況下,SO2與H2S的總體積是5.6L,充分反應(yīng)后,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g.則SO2與H2S的體積比可能是（ ）
A.3:2 B.2：3 C.1:4 D.1:2
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