硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的問題
關(guān)于硫酸氫鈉和硫酸反映的問題,假如氫氧化鋇過量,是否可以看成硫酸氫鈉前系數(shù)為一,則反應(yīng)一個(gè)硫酸氫鈉需要消耗一個(gè)鋇離子從而生成硫酸鋇沉淀,而剩下的一個(gè)氫離子與一個(gè)氫氧根離子反應(yīng),生成水,最后剩下的一個(gè)氫氧根離子和鈉離子反應(yīng)生成氫氧化鈉.假如硫酸氫鈉過量,是否可以將反應(yīng)看成是一個(gè)氫氧化鋇與若干硫酸氫鈉反應(yīng),則一個(gè)氫氧根離子需要消耗兩個(gè)氫離子,因?yàn)榱蛩釟溻c是酸式鹽,而且硫酸氫根能完全電離,所以 一個(gè)氫氧化鋇里有兩個(gè)氫氧根離子,就需要消耗兩個(gè)硫酸氫鈉,反應(yīng)生成兩個(gè)水,剩下的 兩個(gè)硫酸根離子一個(gè)跟鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,剩下的兩個(gè)鈉離子和一個(gè)硫酸根離子生成 一個(gè)硫酸鈉.
如果是這樣分析的話,為什么 第二個(gè)反應(yīng) 現(xiàn)在被看成 一個(gè)氫氧化鋇中的兩個(gè)氫氧根與兩個(gè)硫酸氫鈉中的氫離子反應(yīng),生成兩個(gè)水,那為什么不能 把此反應(yīng)看成一鋇離子與 一個(gè)硫酸根離子反應(yīng),則該反應(yīng)與反應(yīng)一相同?是因?yàn)樗釅A中和反應(yīng)總先發(fā)生,所以過量的氫離子會(huì)首先消耗 溶液中的所有氫氧根離子,而后 才會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),鋇離子和硫酸根離子才會(huì)反應(yīng)么?
　　　　　這里沒太弄懂,