由反應知如下關(guān)系：KCl→AgCl,KBr→AgBr,可見由固體到生成沉淀,產(chǎn)生質(zhì)量變化的原因在于鉀鹽中的鉀離子變成沉淀中的銀離子導致的,所以用差量法計算鉀離子較為簡單.
K+ --------→ Ag+ 質(zhì)量變化
39g 108g 108g-39g=69g
現(xiàn) mg 4.75g-2.69g=2.07g
所以得：m=39×2.07g÷69=1.17克
鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為1.17÷2.68=0.4366
KCl和KBr的混合固體樣品2.68g溶于水后,加入過量AgNO3溶液
KCl和KBr的混合固體樣品2.68g溶于水后,加入過量AgNO3溶液
KCl和KBr的混合固體樣品2.68g溶于水后,加入過量的AgNO3的溶液,得到兩種沉淀,過濾后的沉淀4.75g,濾液中只有兩種溶質(zhì),試計算樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù).
KCl和KBr的混合固體樣品2.68g溶于水后,加入過量的AgNO3的溶液,得到兩種沉淀,過濾后的沉淀4.75g,濾液中只有兩種溶質(zhì),試計算樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù).
化學人氣：346 ℃時間：2019-08-22 15:22:37
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