化學試題參考答案和評分標準
說明：學生解答主觀性試題時,使用與本答案不同的其它合理答案的也給分.
單項選擇題：共18分.每小題3分.每小題只有一個選項符合題意.
1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C
不定項選擇題：共24分.每小題4分.每小題有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分；若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分.
7．C 8．AC 9．BD 10．B 11．CD 12．D
13．共6分.
（1）AB（1分） 四氯化碳或CCl4（1分）
（2）將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,跟標準比色卡對照（2分）
（3）取少量濾液,先加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出現(xiàn),檢出Cl-（其他合理答案均可）（2分）
14．共8分.
（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（1分） 不合理（1分）.稀硝酸有強氧化性,若鐵為+2價,則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色（1分）
（2）不合理（1分）.若鐵為+3價、鐵粉過量,則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+（1分）
（3）+3（1分）.因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 = 0.075 mol,n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol,所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ,則反應產物中只有+3價鐵（2分）
15．共10分.
（1）Li2O•Al2O3•4SiO2（2分） （2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）
（3）前者是除去Ca2+ ,濃度過大會使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+,濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）
（4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）
（5）加熱蒸干LiCl溶液時,LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解產成Li2O,電解時產生O2（其他合理答案均可）（2分）
16．共10分.
（1）C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－5121.9 kJ•mol1（2分）
（2）增大（2分） NiOOH + H2O + e—＝ Ni(OH)2 + OH-（2分）
（3）① v(正)＞v(逆)（2分） ② 1.1×10-6（2分）
17．共10分.
（1）3.7≤pH＜4.7或3.7≤pH≤4.7（2分）
（2）①Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）
②4.5.6（或5～6）（2分） pH越小,Cr2O72-的去除率越大,但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離；pH越大,Cr2O72-的去除率越?。?分）
（3）3.25×103（2分）
18．共12分.
（1）羰基、羧基（2分） （2）①③（1分） （3）CH3—C≡C—CH3（2分）
（4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）
19．共10分.
（1）AC（2分） （2）①CO2（2分） ②1∶3（2分）
（3）被點燃的氣體為CO,質量為m(CO) =36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；
又FeC2O4•2H2O為0.2 mol,n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol,
n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol,n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol,
所以,殘留固體中所含元素及物質的量為n(Fe) = 0.2 mol,n(O) = 0.15 mol,
則殘留固體為Fe和FeO的混合物,其中Fe為0.05 mol,FeO為0.15 mol（4分）
（答殘留固體為0.05 mol Fe4O3的也給分）
20．共12分.
A．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1（2分） O >N >H（1分）
（2）V形（1分） SO42-、SiO44-等（2分）
（3）sp3雜化（1分） 乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵（1分）
（4）abd（2分） （5）4（2分）
B．（1）布氏漏斗（1分） （2）用玻璃棒摩擦瓶壁（1分）
（3）關掉水龍頭,拔掉吸濾瓶上的橡皮塞,從吸濾瓶上口倒出溶液（2分）
（4）正確（1分）
（5）NaHCO3溶液可以與阿司匹林生成可溶性的鈉鹽（2分） 將少量產品加入水中,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出現(xiàn)說明含有水楊酸,否則不含（2分）
（6）混合物中不再產生氣泡（1分） （7）75.0%（2分）