關于Fe2O3與KSCN
關于Fe2O3與KSCN
取含Fe2O3雜質的鐵粉10g,投入過量HCl中,產生H2在標況下為3.136L,在反應的溶液中滴入KSCN溶液無紅色出現,則鐵粉中Fe2O3的百分含量為多少?
我知道滴入KSCN溶液無紅色出現,是因為Fe與Fe3+反應生成Fe2+,但酸是過量的,Fe在與Fe3+反應前,會不會已經與酸反應消耗光了?請回答我的這個疑問,
取含Fe2O3雜質的鐵粉10g,投入過量HCl中,產生H2在標況下為3.136L,在反應的溶液中滴入KSCN溶液無紅色出現,則鐵粉中Fe2O3的百分含量為多少?
我知道滴入KSCN溶液無紅色出現,是因為Fe與Fe3+反應生成Fe2+,但酸是過量的,Fe在與Fe3+反應前,會不會已經與酸反應消耗光了?請回答我的這個疑問,
化學人氣：353 ℃時間：2020-10-01 02:08:09
優(yōu)質解答
因為題中說了滴入KSCN后,溶液無紅色出現,說明此時沒有Fe3＋.Fe把Fe3＋全部轉化為Fe2＋.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H256 22.4x＝7.84g 3.136根據2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋,所以Fe3＋與Fe的關系滿足2：1即Fe2O3 －Fe160 56x 10-7.84－...
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