這些例子有些不妥當(dāng),因為它們加熱都會分解
如果你想找到離子鍵強弱分析和離子極化是相反的例子的話
我可以給你一個
比如
Na2O MgO Al2O3
根據(jù)離子鍵強弱的判斷,離子的半徑越小,帶電荷越高,熔沸點就應(yīng)該越高
所以在這三個化合物中應(yīng)該是Al2O3>MgO>Na2O
但是,事實上卻是MgO>Al2O>Na2O
原因就是Al3+的電荷太高,有很強的極化作用,會令化合物從離子形向共價型轉(zhuǎn)變
那么,應(yīng)該把什么放在主要位置呢?我有一點個人的經(jīng)驗,可以對照一下
經(jīng)典的活潑金屬,非金屬,直接通過離子半徑大小,電荷高低來比較
對于一些處于金屬和非金屬交界的元素,象Al,Ga,Sn等,考慮的時候必須想要極化作用
對于一些陽離子的電子構(gòu)型是9~17或者18電子構(gòu)型的,必須把離子極化作用放在首要地位,因為這個時候,陽離子本身也有相當(dāng)?shù)淖冃涡?離子間互相極化,離子鍵向共價鍵轉(zhuǎn)變的趨勢相當(dāng)大
最后,說一下離子極化的理論.這個也只是一個定性的,未完全的理論,沒有對極化能力的定量的物理描述,對很多特例也解釋得不清楚.所以應(yīng)用這些理論的時候,必須考慮局限性,要能用,也能跳出來