1mL0.1mol/L的H2SO4中n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4) mol
加水稀釋成2L溶液,則c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4) mol/L
所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4) mol/L
溶液中的OH-全部由水電離,而水電離出的H+等于水電離出的OH-
所以水電離出的H+ = 水電離出的OH- = 10^(-14)/10^(-4) = 10^(-10) mol/L0.1*1*102里面的1是毫升。*0.1是MOL/L。*10^(-3)是什么.*2也是什么來的?10^(-3)是把ml化為L2是指H2SO4中含有2個H+0.1*1*10^(-3)*2那么里面1哩?0.1是0.1mol/L1是1ml1*10^(-3)是把ml化為L2是指H2SO4中含有2個H+
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+,其濃度接近于( )
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+,其濃度接近于( )
A.10-4mol/LB.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L
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