說明一下你的思路啊 不是不反應
分析
因為是最初 Cu生成了銅綠 所以這個時候這塊銅就是 Cu2(OH)2CO3和單質(zhì)Cu的混合物了 對吧 加熱的時候銅綠分解 固體質(zhì)量減小 但是 Cu和O2反應到CuO的質(zhì)量是增加的
現(xiàn)在相等了 所以這個計算的階梯關(guān)鍵就是這兒了
堿式碳酸銅加熱生成黑色固體氧化銅、水蒸氣和二氧化碳,其中水蒸氣和二氧化碳揮發(fā),質(zhì)量減少.但銅在空氣中加熱生成氧化銅,質(zhì)量增加.既減少的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量.我們把這份相等設(shè)為未知數(shù) y g
設(shè)原混合物質(zhì)量為100g,
其中堿式碳酸銅為xg,則銅為100－xg
根據(jù)Cu2(OH)2CO3＝△＝2CuO+H2O+CO2 ↑
222 18+44
xg yg
222:(18+44)=x:y
y=62x/222
2Cu + O2 ===2CuO
128 32
100-xg yg
128/32＝（100－x)/y
y=32*(100-x)/128
以上兩個方程的 y 是相等的 所以
62x/222=32*(100-x)/128
x=47.23g
原混合粉末中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)為47.23％