在水中,有2個條件一定會滿足.
1,常溫下,c（H+）*c（OH-）=1e-14
2,由水電離出的氫離子還有氫氧根一定是相等的.注意是由水
在0.01mol/L硫酸溶液中,由于水電離出的C(H+)很少,不能直接計算,可以通過計算OH-從而計算H+.
總共有H+ 0.02mol/l 則OH-為5e-13（條件1） 再根據(jù)條件2,得出,水電離出的H+ 也為 5e-13
這個數(shù)值和硫酸產(chǎn)生的0.02,實在太小了,忽略不計,認為H+全部由硫酸提供即可.
第一道題目:
第一道題目:
在0.01mol/L硫酸溶液中,水電離出的c(H+)為( )
A.5.0*10^(-13) mol/L
B.0.02mol/L
C.1.0*10^(-7)mol/L
D.1.0*10^(-12)mol/L
還有,除了水中的H+怎樣看是水電離出來的還是硫酸的?水中的H+應該都是水電離出來的吧?這個我分不清.
在0.01mol/L硫酸溶液中,水電離出的c(H+)為( )
A.5.0*10^(-13) mol/L
B.0.02mol/L
C.1.0*10^(-7)mol/L
D.1.0*10^(-12)mol/L
還有,除了水中的H+怎樣看是水電離出來的還是硫酸的?水中的H+應該都是水電離出來的吧?這個我分不清.
化學人氣：492 ℃時間：2020-03-29 18:24:37
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