答:1.判斷原則
①c(H+)=c(OH-),溶液顯性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液顯堿性.
2.判斷規(guī)律
①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液顯性;
②強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性;
③弱酸強(qiáng)堿鹽水溶液顯堿性.
(說(shuō)明:對(duì)于弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性,比較復(fù)雜,高要求掌握.里從略.)
3.理論解析
①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:指由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生和反應(yīng)而生成鹽,NaCl.水溶液,陰、陽(yáng)離子都發(fā)生水解溶液c(H+)=c(OH-).因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液顯性
②強(qiáng)酸弱堿鹽:指由強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生和反應(yīng)而生成鹽,CuCl2.水溶液,陽(yáng)離子(Cu2+)能發(fā)生水解,與水電離出來(lái)OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Cu(OH)2,從而促進(jìn)水電離,結(jié)使溶液c(H+)＞c(OH-).因此,強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性;
③弱酸強(qiáng)堿鹽:指由弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生和反應(yīng)而生成鹽,Na2CO3.水溶液,陰離子(碳酸根離子即CO3 2-)能發(fā)生水解,與水電離出來(lái)H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HCO3-,從而促進(jìn)水電離,結(jié)使溶液c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸強(qiáng)堿鹽水溶液顯堿性.
總之,強(qiáng)強(qiáng)水解(顯性)誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性