取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　?。?A.6.4g B.3.2g C.1.8g D.1.6g

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　?。?br/>A. 6.4g
B. 3.2g
C. 1.8g
D. 1.6g

化學(xué)人氣：650 ℃時間：2019-08-20 14:49:57

優(yōu)質(zhì)解答

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可；
設(shè)生成水的質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關(guān)系為
H₂SO₄～H₂O
98　　 18
100g×9.8% x

100g×9.8%

x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g×

×100%=1.6g．分析所給的選項可以知道選項D是正確的；
故選D．

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取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　?。?A.6.4g B.3.2g C.1.8g D.1.6g