n(Al2(SO4)3)=0.2*0.5=0.1mol
n(Al3+)=0.1*2=0.2mol
Al3+ ---------3NaOH--------------Al(OH)3
1mol 3mol 78
0.1mol x=0.3mol 7.8
當(dāng)NaOH不足時,v=0.3/2=0.15L=150ml
當(dāng)NaOH過量時
Al3+ + 4OH - ===AlO2- + 2H2O
1mol 4mol
0.2-0.1 x=0.4mol
n共NaOH=0.4+0.3=0.7mol
V=0.7/2=0.35L=350ml當(dāng)NaOH不足時，v=0.3/2=0.15L=150ml0.3/2什么意思？n共NaOH=0.4+0.3=0.7mol什么意思？V體積=n/C=0.3/2=0.15L=150mln共NaOH=0.4+0.3=0.7mol一共有0.2mol的Al3+,要生成7.8g氫氧化鋁沉淀那就是只有0.1molAl(OH)3了，而0.2-0.1=0.1mol 的Al3+變成了AlO2-當(dāng)NaOH過量時了。所以共用的NaOH有兩部分了。