C答案是對(duì)的
物質(zhì)的量=物質(zhì)的量濃度*體積
A答案計(jì)算總離子數(shù)要分別計(jì)算Na+離子和SO4(2-)物質(zhì)的量濃度,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為Na2SO4溶液濃度的2倍,總離子數(shù)為0.15mol*2*1+0.15*1=0.45mol
B答案應(yīng)為0.15*2=0.3NA
C答案是對(duì)的
D答案濃度和體積無(wú)關(guān),不管總共幾升,SO4(2-) 濃度總是0.15mol/L不會(huì)變的
短時(shí)間內(nèi)定采納,謝謝幫忙）用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.15 mol/L的Na2SO4溶液說(shuō)法中,正確的
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用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于 0.15 mol/L 的 Na2SO4 溶液說(shuō)法中 ,正確的是 ()
A.1L 溶液中含有 Na(+)、SO4(2-) 總數(shù)為 0.3 NA
B.1L 溶液中含有 Na(+)、數(shù)目的是 0.15 NA
C.1L 溶液中 Na(+) 的濃度是0.3 mol/L
D.2L 溶液中含有 SO4(2+) 的濃度是0.3 mol/L
哪個(gè)正確的,哪個(gè)錯(cuò)誤的?正確的是怎么判斷 計(jì)算的?
錯(cuò)誤的是錯(cuò)在哪?改成正確的應(yīng)該是多少?怎么算的?
用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于 0.15 mol/L 的 Na2SO4 溶液說(shuō)法中 ,正確的是 ()
A.1L 溶液中含有 Na(+)、SO4(2-) 總數(shù)為 0.3 NA
B.1L 溶液中含有 Na(+)、數(shù)目的是 0.15 NA
C.1L 溶液中 Na(+) 的濃度是0.3 mol/L
D.2L 溶液中含有 SO4(2+) 的濃度是0.3 mol/L
哪個(gè)正確的,哪個(gè)錯(cuò)誤的?正確的是怎么判斷 計(jì)算的?
錯(cuò)誤的是錯(cuò)在哪?改成正確的應(yīng)該是多少?怎么算的?
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