NaCl分解的溫度經(jīng)計(jì)算接近8000度,因此不是“受熱易分解”
下面是計(jì)算過程
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NaCl分解的方程式：
2NaCl == 2Na + Cl2
從數(shù)據(jù)表中查出以下數(shù)據(jù)：
2NaCl(g)====2Na(g) + Cl2(g)
ΔG-47.0018.350
ΔH -42.225.650
S54.936.7153.29
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因此,總反應(yīng)的
ΔG = 2 * 18.35 - 2 * (-47.00) = 130.7 kcal/mol > 0
所以常溫下不能正向進(jìn)行.
下面計(jì)算溫度為多少的時(shí)候反應(yīng)可以正向進(jìn)行.
首先計(jì)算總反應(yīng)的
ΔH = 2 * 25.65 - 2 * (-42.2) = 135.7kcal/mol
ΔS = 53.29 + 2 * 36.71 - 2 * 54.9 = 16.91cal/(K.mol)
因此得到NaCl的分解溫度：
T = ΔH / ΔS = 135.7 * 1000 / 16.91 ≈ 8024 K
因此,NaCl分解的溫度高達(dá)8000度,絕對(duì)不是“受熱易分解”的.