1.氧化性
與金屬單質(zhì)反應(yīng)：銅→硫化亞銅；鐵→硫化亞鐵；鋁,鈉等金屬
往往將其氧化為較低價(jià)態(tài)
特性：銀與硫摩擦生成硫化銀；汞與硫研磨生成硫化汞
與非金屬反應(yīng)：2S + C ==高溫== CS₂；S + H₂==Δ== H₂S
與其他的還原劑：S+Na₂SO₃==Δ== Na₂SO₃S（Na₂S₂O₃）(學(xué)名;硫代硫酸鈉)
2.還原性：S + O₂==點(diǎn)燃== SO₂
3.既氧化又還原：
3S＋ 6KOH ==Δ== 2K₂S ＋K₂SO₃＋ 2H₂O （歧化反應(yīng)）
常用方程式
3S ＋6OH- ==Δ== 2S- ＋SO₃2- ＋ 3H₂O
S2- ＋H₂O ==== HS- ＋OH-水解反應(yīng)
3S2- ＋ 2Al3+ ＋ 6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ ＋3H₂S↑
S2- ＋ 2Fe3+ ==== 2Fe2+ ＋ S↓
SO₂＋Ca2+ ＋ 2ClO- ＋ H₂O ==== CaSO₄↓ ＋HClO- ＋ H+ ＋ Cl- （少量SO2）
2SO₂＋ Ca2+ ＋ 2ClO- ＋ 4H₂O ==== CaSO₄↓ ＋ 2Cl- ＋ 4H+ ＋SO₄2- （足量SO2）
SO₂＋ 2Fe3+ ＋2H₂O ==== 2Fe2+ ＋ SO₄2- ＋ 4H+
SO₂ ＋ 2HCO₃==== SO₃2- ＋ CO₂↑ + H₂O
SO₂＋ 2OH ==== SO₃2-＋ H₂O
SO₂ ＋ OH- ==== HSO₃-
2SO₂＋ O₂==== 2SO₃(加熱,V₂O5催化）
SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ====2Cl- ＋2H+ ＋ SO₄2-
SO₂＋ Br₂＋ 2H₂O ==== 2Br- ＋ 2H+ ＋ SO₄2-
SO₂＋ I₂＋ 2H₂O ==== 2I- ＋ 2H+ ＋ SO₄2-
SO₂＋ H₂O₂==== 2H+ ＋ SO₄2-
3SO₂ ＋ 2NO₃- ＋ 2H₂O ==== 3SO₄2- ＋ 2NO↑ ＋ 4H+
SO₂＋ ClO - ＋ H₂O ==== 2H+ ＋ Cl- ＋ SO₄2-
SO₂＋ 2H₂S ==== 3S↓ ＋ 2H₂O
SO₂＋ H₂O ==== H₂SO₃
2H₂SO₃＋O₂==== 2H₂SO₄
2Na₂SO₃＋O₂==== 2Na₂SO₄
5SO₂ ＋ 2MnO₄- ＋ 2H₂O ==== 2Mn2+ ＋ 5SO₄2- ＋ 4H+
SO₃2- ＋ 2H+ ==== SO₂↑＋ H₂O
SO₃2- ＋H₂O ==可逆== HSO₃- ＋ OH
SO₄2- ＋ Ba2+ ==== BaSO₄↓
SO₄2- ＋ 2H+ ＋ Ba2+ ＋ 2OH- ==== BaSO₄↓＋2H₂O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂,使溶液呈中性)
SO₄2- ＋ H+ ＋ Ba2- ＋OH- ==== BaSO₄↓＋H₂O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂,使Ba全部沉淀)
S₂O₃2- ＋2H+ ==== S↓ ＋ SO₂↑ ＋ H₂O
2H₂S ＋ SO₂==== 3S↓＋ 2H₂O(點(diǎn)燃）
2H₂S ＋3O₂==== 2SO₂＋ 2H₂O(點(diǎn)燃,氧氣充足）
2H₂S ＋O₂==== 2S↓＋2H₂O（點(diǎn)燃,氧氣不足）