由于一般物質(zhì)的Ka1和Ka2相差較大,因此一般這類計算只考慮酸根的一級堿式電離,中學(xué)稱一級水解.
以Na2CO3為例,寫出其電離方程式：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
由于不考慮二級電離,因此可以認為[HCO3-]=[OH-],設(shè)其為x.假設(shè)溶液的濃度是c,則[CO32-]=c-x.根據(jù)平衡常數(shù)列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解這個方程,得到x,可以得到[OH-],繼而得到pH.
另外,有一種簡便算法：當溶液滿足c/Kb
強堿弱酸鹽的PH如何計算
強堿弱酸鹽的PH如何計算
例如碳酸鈉,濃度,Ka1,Ka2都已知
例如碳酸鈉,濃度,Ka1,Ka2都已知
化學(xué)人氣：925 ℃時間：2020-03-15 03:44:45
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