因該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，
由質(zhì)量守恒定律可知，
二氧化碳的質(zhì)量為100g+10g-107.8g=2.2g，
設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得x=5g，
則CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

40

100

×100%=40%，
補(bǔ)鈣劑中鈣元素的實(shí)際含量

5g×40%

10g

×100%=20%＜30%，
答：該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與說(shuō)明書不相符．