mg鎂、銅合金加入到稀HNO₃中，二者恰好反應，金屬、硝酸都沒有剩余，反應中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應：3Mg+8HNO₃（稀）═3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（?。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，
沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為

0.3mol

2

=0.15mol，生成NO為

0.3mol

5?2

=0.1mol，
A．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故A錯誤；
B．根據(jù)方程式可知參加反應的n_反應（HNO₃）=

8

3

n（金屬）=

8

3

×0.15mol=0.4mol，故B正確；
C．加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應，由上述分析可知，加入的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，故加入NaO溶液的體積為

0.3mol

2mol/L

=0.15L=150mL，故C正確；
D．被還原的硝酸生成NO，根據(jù)氮元素守恒可知，被還原的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，即被還原硝酸的物質的量為0.1mol，故D正確；
故選：A．