約為13.7就是這個(gè) 請(qǐng)問(wèn)計(jì)算步驟H+與OH-相差100倍，直接忽略掉。就是把OH-的濃度稀釋2倍。再求PH就是這個(gè) 請(qǐng)問(wèn)計(jì)算步驟 我算出鹽酸氫離子濃度為10ˆ-2氫氧化鋇氫氧離子濃度1 近似氫氧根濃度為1 則氫離子濃度為10ˆ-14 那么ph=-lg10ˆ-14/2 等于14+lg2啊 這是為什么等體積混合，后來(lái)體積是原來(lái)的2倍。。 14-lg2對(duì)啊我想問(wèn)我上面的步驟為什么不對(duì) 我也把氫離子濃度除以2了啊那有先算H+濃度，再除以2的啊。要先算OH-(這步就要除以2）,再求H+為什么不能算H+濃度除以2呢？ 水離子積不是常量嗎那除哪個(gè)不都一樣嗎我化學(xué)比較差您費(fèi)心了！混合的話。平衡會(huì)移動(dòng)，對(duì)少那個(gè)影響大。而對(duì)多的那個(gè)的影響忽略不計(jì)。OH-來(lái)自堿和水，混合后水電離的OH-有變化，但是不管變大變小，而對(duì)于堿中的OH-不構(gòu)成影響（2個(gè)相差太大了）。也就是說(shuō)鹽酸溶液的電離平衡右移 導(dǎo)致氫離子濃度增大 是嗎？ 也就是說(shuō)類似這種問(wèn)題需要用量較大那邊的離子進(jìn)行計(jì)算是嗎？是的。你們老師應(yīng)該有教你們方法的。知道酸，算PH，直接算H+ 知道堿，算PH的，先算OH- 再算H+ 組后算PH.