Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO氯氣與水反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),如果加入少量氫氧化鈉,氫氧化鈉能分別與氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:HCl + NaOH = NaCl +H2OHClO+ NaOH = NaClO +H2O總反應(yīng)為:Cl2+2N...為什么“反應(yīng)生成的氯化鈉、次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，使溶液中的氯離子、次氯酸根離子濃度加大，”因?yàn)榇温人崾侨蹼娊赓|(zhì)，只有部分電離，而生成的次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以使溶液中次氯酸根離子濃度增大，不包括氯離子。鹽酸和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)?？墒悄芘cNaOH反應(yīng)的次氯酸已經(jīng)電離了啊，不存在弱電解質(zhì)的問題了 啊，并且H離子被消耗了，對(duì)平衡沒有影響嗎？還有一個(gè)問題，AgCO3，AgSO3中加HCL沉淀會(huì)溶解嗎？此反應(yīng)是可逆反應(yīng)Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO，雖然氫離子被消耗，但只要溶液H^+、Cl^-、ClO^-中的一種離子濃度增大，平衡就會(huì)逆反應(yīng)方向移動(dòng)?，F(xiàn)在溶液中的次氯酸根離子濃度增大，所以平衡向逆向移動(dòng)。碳酸銀、亞硫酸銀能分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸銀、亞硫酸銀逐漸溶解，但生成氯化銀沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2CO3+2H2O=2AgCl+ H2O + CO2↑Ag2SO3+2H2O=2AgCl+ H2O + SO2↑第一 ：我認(rèn)為次氯酸根離子濃度沒增大，因?yàn)榕cNaOH反應(yīng)的次氯酸已經(jīng)電離了。第二：那沉淀看得到溶解嗎，還是看不到變化（在高中范圍內(nèi)）？ 拜托了第一：前面我已經(jīng)提到次氯酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，電離方程式為：HClO﹤=﹥H^+ +ClO^-次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:NaClO=Na^+ +ClO^-所以溶液中的次氯酸根離子濃度增大;第二:碳酸銀、亞硫酸銀都是白色物質(zhì)不溶于水，生成的氯化銀沉淀（反應(yīng)物應(yīng)說(shuō)不溶，不能說(shuō)成沉淀，生成物才能說(shuō)是沉淀），碳酸銀、亞硫酸銀溶解很難觀察，因?yàn)樯傻穆然y沉淀會(huì)逐漸沉淀，都是白色物質(zhì)很難區(qū)分。Ag2CO3+2H2O=2AgCl↓+ H2O + CO2↑276287Ag2SO3+2H2O=2AgCl↓+ H2O + SO2↑ 288 287從反應(yīng)的質(zhì)量和生成的質(zhì)量上看，不溶物與沉淀的質(zhì)量變化不大，也很難區(qū)分。此類問題在考試的時(shí)候不要求掌握，你沒有必要在此問題上花費(fèi)太多時(shí)間。