將ph 5的硫酸溶液稀釋5000倍,稀釋后溶液中硫酸根離子和氫離子的濃度比為多少?

化學人氣：331 ℃時間：2019-08-19 18:18:08

優(yōu)質(zhì)解答

稀釋前,[H+]:[SO4 2-]=2:1
稀釋后,溶液PH可視為7,[H+]=10^-7mol/L
硫酸根離子被稀釋500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L
所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:100解釋一下
稀釋后,溶液PH可視為7

硫酸根離子被稀釋500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L解釋一下稀釋后,溶液PH可視為7 硫酸根離子被稀釋5000倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L

不好意思，中間稀釋倍數(shù)寫錯了，是5000