高中沒有學(xué)什么叫做反應(yīng)進(jìn)度這個物理量,所以這里的概念比較模糊.
反應(yīng)進(jìn)度用ξ（希臘字母kesai）來表示,定義為：ξ＝Δn/ν,單位為mol.ν（希臘字母niu）叫做化學(xué)計量數(shù),無量綱.即反應(yīng)進(jìn)度為某反應(yīng)物的物質(zhì)的量改變量與它的化學(xué)計量數(shù)之比.化學(xué)計量數(shù)與您所謂的“方程式前面的系數(shù)”的關(guān)系是：化學(xué)計量數(shù)的絕對值與系數(shù)相同,反應(yīng)物取負(fù)號,生成物取正號.
另一個高中的比較模糊的地方是沒有明確區(qū)分反應(yīng)熱和摩爾反應(yīng)熱、反應(yīng)焓變和摩爾反應(yīng)焓變.反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的單位確實是J或kJ,而摩爾反應(yīng)熱和摩爾反應(yīng)焓變的單位應(yīng)該是kJ/mol.它們的關(guān)系就像質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、體積與摩爾體積的關(guān)系一樣.而熱化學(xué)方程式中給出的摩爾反應(yīng)焓變,規(guī)范的寫法應(yīng)該是ΔrHm（其中r、m應(yīng)為下標(biāo)）,它們四個分別表示“變”、“反應(yīng)”、“焓”、“摩爾”,單位kJ/mol中的“mol”不是對應(yīng)某一個反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量,而是對應(yīng)反應(yīng)進(jìn)度.而反應(yīng)焓變是寫作ΔrH的,它們的關(guān)系是ΔrH＝ΔrHm×ξ.高中教材將摩爾反應(yīng)焓變寫為ΔH是不科學(xué)的.在等溫等壓且無非體積功的情況下,反應(yīng)熱與反應(yīng)焓變是相等的.
比如,2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔrHm＝－285.8kJ/mol
當(dāng)H2消耗2mol（O2消耗1mol、H2O生成2mol）時（Δn應(yīng)該用末狀態(tài)的n減去初狀態(tài)的n,所以H2的Δn＝－2mol）,ξ＝－2mol/(－2)＝1mol,反應(yīng)焓變ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－285.8kJ/mol×1mol＝－285.8kJ.用O2計算反應(yīng)進(jìn)度則為ξ＝－1mol/(－1)＝1mol,用H2O計算反應(yīng)進(jìn)度則為ξ＝2mol/2＝1mol,結(jié)果都是一樣的.
當(dāng)H2消耗1mol時,ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol,反應(yīng)焓變ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－285.8kJ/mol×0.5mol＝－142.6kJ.
如果熱化學(xué)方程式寫為：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l) ΔrHm＝－142.6kJ/mol
那么當(dāng)H2消耗2mol時,ξ＝－2mol/(－1)＝2mol,反應(yīng)焓變ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－142.6kJ/mol×2mol＝－285.8kJ.
當(dāng)H2消耗1mol時,ξ＝－1mol/(－1)＝1mol,反應(yīng)焓變ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－142.6kJ/mol×1mol＝－142.6kJ.
所以,反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的寫法無關(guān),摩爾反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的寫法有關(guān).這下理解了吧?
參考文獻(xiàn)：GB3102.8－93中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn) 物理化學(xué)和分子物理學(xué)的量和單位[S]
（該標(biāo)準(zhǔn)等效于ISO31-8：1992 國際標(biāo)準(zhǔn) 量和單位 第八部分：物理化學(xué)和分子物理學(xué)）