在一定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下,在密閉容器中充入N2、H2和NH3 .若起始時(shí)n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 ),平衡時(shí),n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol

在一定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下,在密閉容器中充入N2、H2和NH3 .若起始時(shí)n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 ),平衡時(shí),n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol.下列有關(guān)判斷不合理的是（）
A．x :y =1 :3
B．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時(shí),H2與NH3的生成速率之比為3 :2
D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

化學(xué)人氣：505 ℃時(shí)間：2019-11-04 15:19:56

優(yōu)質(zhì)解答

答案選B
N2+3H2=可逆=2NH3
A.達(dá)到平衡時(shí),氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3
又反應(yīng)中消耗或生成氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3
所以加入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量也是1:3
x:y=1:3
B.反應(yīng)前后氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量都是1:3.所以他們的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
C.達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等.
V正(H2)=V逆(H2)
又2V逆(H2)=3V逆(NH3)
所以,平衡時(shí),生成氫氣和氨氣的速率之比為3:2
D.用極限法來求
加入初始投入的全部為氫氣和氮?dú)?此時(shí),投入氮?dú)鉃?.14mol
加入投入全部為氨氣,氨氣物質(zhì)的量為0.28mol,氫氣和氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0
所以0

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