Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+

Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+
在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中
有以下反應(yīng) Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+
已知電子轉(zhuǎn)移1.806*10^22
求反應(yīng)后C(H+)
以下為個人看法:我覺得這裏的電子轉(zhuǎn)移和H+沒關(guān)系,因為H+由始至終都沒有變價
所以我認(rèn)為H+反應(yīng)后全部變成了H2O,就代表了反應(yīng)后的H+濃度[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L
所以答案是1*10^-7 可是很多同學(xué)都說用h+和電子之間的關(guān)系計到了0.03mol/L
是我對題目的理解有錯?

化學(xué)人氣：626 ℃時間：2020-03-30 16:16:59

優(yōu)質(zhì)解答

有錯.
首先將反應(yīng)方程式配平：
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 7H2O + 3I2 + 2Cr3+
雖然H+沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,但是I-、Cr2O72-發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的時候H+是參與了反應(yīng)的,并且滿足一定的關(guān)系,如上式顯示,6I- --- 3I2 轉(zhuǎn)移6個電子,而同時有14個H+參與反應(yīng).轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參與反應(yīng)的H+數(shù)之比是6：14,現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移0.03mol,所以參與反應(yīng)的H+就是0.042mol,所以剩余H+就是0.1*1-0.042=0.058mol
因此反應(yīng)后H+濃度是0.58mol/L

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