很簡(jiǎn)單嘍,用能斯特方程.標(biāo)準(zhǔn)氫電極H+為1mol/L,而這個(gè)電極為0.01mol/L.剩下的你自己帶入能斯特方程就得結(jié)果了可是，純水中H+為10^-7mol/L，E池=（0.0592/2）*lg([H+]^2),算出來是-0.414V，而答案是0.414V，我主要是不知道為什么是正值。你把原題寫出來我看下氫電極（p（H2）=100kpa）插入純水中與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，則E池為？？這就是原題哦，電池的E和電極的E不一樣，電池的E都為正。只有這樣，反應(yīng)才能正向自發(fā)進(jìn)行，才滿足原電池的條件--能發(fā)生正向自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)那是不是就是說，原電池反應(yīng)的E池幾乎都為正？不做特殊說明是這樣的：原電池E=E（+）-E（-）。此處該氫電極為負(fù)極，標(biāo)準(zhǔn)氫電極為正極。那再問一下，就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極做正極和負(fù)極是怎么看的，比如Ag-AgCl 與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，是怎么看正負(fù)極？謝謝??！用原電池的組成條件：能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)。即E>0。而E=E（+）-E（-），故E（+）>E（-）。電極電勢(shì)大的就是正極。